QUIMICA 2 BLOQUE II SISTEMAS DISPERSOS

PROPÓSITO DEL 

BLOQUE II:

Comprueba la utilidad de los sistemas dispersos en diferentes procesos presentes en su entorno a  través de examinar las características distintivas de los mismos y calcula la concentración de las disoluciones.

Competencias genéricas a desarrollar:

• CG 5.6 Utiliza as tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.
• CG 11.1 Asume una actitud que favorece la solución d problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

Competencias disciplinares básicas a desarrollar:

·         CDBE 4 Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

·         CDBE11 Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental.

·         CDBE14  Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana

Aprendizajes esperados:

§  Ejemplifica la clasificación de la materia en situaciones de la vida cotidiana.

§  Clasifica productos de uso cotidiano y sustancias del medio ambiente, de acuerdo al tipo de sistema disperso al que pertenece.

§  Utiliza métodos físicos para separar los componentes de mezclas reales e hipotéticas, relacionándolos con procesos de su vida diaria.

§  Determinar la concentración de soluciones reales e hipotéticas, valorando su aplicación en  diferentes situaciones de su entorno.

§  Explica la importancia de conocer el grado de acidez y basicidad de sustancias de uso común y aquellas relacionadas con el medio ambiente, favoreciendo la toma de decisión consciente.

     Estimados alumnos:  

    Como es sabido ya por todos ustedes nos enfrentamos a una situación extraordinaria debido a la problemática de salud mundial Covid-19, son momentos en los cuales nos vemos en la necesidad de resolver los problemas a los que nos enfrentamos, de los cuales podemos salir triunfadores, uno de ellos es el avance en los programas educativos, en el desarrollo de sus habilidades que sin duda alguna se que ustedes lo lograrán por el hecho de contar con las herramientas indispensables para demostrar la capacidad autodidacta con la que cuentan y el  apoyo que por ahora nosotros sus maestros a través de los medios digitales les iremos dando.  Les deseo lo mejor y espero que pronto podamos estar de nuevo en nuestras aulas.  Sin más su maestra Luz Gallardo.  

ACTIVIDADES A REALIZAR:

BLOQUE II

ACTIVIDAD 1

1. Terminar los ejercicios sobre porcentaje masa y volumen y molaridad de la hoja número 1 entregada en clase.

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA

PLANTEL 7           SEMESTRE 2020-A

QUIMICA 2         DOCENTE: ING. LUZ S. GALLARDO ALFARO               TURNO MATUTINO Y VESPERTINO

EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN

Por ciento en peso:

1.     Calcula el por ciento en peso de las siguientes soluciones.

a)     25 gramos de NaBr + 100 gramos de H₂O

b)    1.20 gramos de K₂SO₄ + 10 gramos de H₂O

c)     40 gramos de Mg (NO₃)₂   + 500 gramos de H₂O

d)    60 gramos de NaCl   + 200 gramos de H₂O

2.     ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones?

a)     30 gramos de AgNO₃                                           b) 0.4 mol de AgNO₃

3.     ¿Cuánto soluto hay en cada una de las siguientes soluciones?

a)     65 g de solución de KCl

b)    250 g de solución de K₂CrO₄ al 15%

c)     Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en inyecciones intravenosas tienen una concentración en masa de 9% ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 gramos de esta solución.

Por ciento en volumen:

4.     Calcula el por ciento en volumen de una solución preparada disolviendo:

a)     22.0 mL de CH₃OH (alcohol etílico) disueltos en C₂H₆OH (alcohol etílico) para dasr 100 mL de solución.

b)    4.2 mL de tolueno disueltos en benceno para completar 12.5 mL de solución.

c)     10 mL de alcohol metílico disueltos en agua hasta completar 40 mL de solución.

d)    2 mL de CCl₄ disueltos en benceno para completar un volumen de 9.0 mL

e)     ¿Qué volumen de solución alcohólica usual para fricciones al 75% se puede preparar si sólo se dispone de 160 mL de alcohol isopropílico?

Molaridad

5.     Calcula la molaridad de las siguientes soluciones:

a)     0.10 mol de soluto en 250 mL de solución.

b)    2.5 moles de NaCl en .650 l de solución.

c)     0.025 mol de HCl en 10 mL de solución

d)    0.35 mol de BaCl₂ en 593 mL de solución.

e)     260g de C₁₁H₂₂O₁₁ en 800 mL de solución.

f)     1.50 g de Al₂(SO₄)₃ en 2 litros de solución.

6.     Calcula el número de moles de soluto en cada una de las siguientes soluciones.

a)     40 mL de LiCl 1.0 M

b)    25 litros de H₂SO₄ 3.0 M

c)     349 mL de NaOH 0.0010 M

d)     5000 mL de CoCl2 3.1 M

7.     Calcula los gramos de soluto en cada una de las siguientes soluciones:

a)     150 L de NaCl 1.0 M

b)    0.035 L de HCl 10.0 M

c)     260 mL de H₂SO₄ 18 M

d)    8.00 mL de Na₂CO₃. 1.2 M

8.     Calcula cuántos mililitros de solución de  KCl 0.256 M contendrán lo siguiente:

a)     0.430 mol de KCl

b)    10.0 moles de KCl

c)     20.0 g de KCl

Fuente: López, H.. (2015). QUIMICA 2. Naucalpan, Edo. de México: ANGLO Digital.

ACTIVIDAD 2

SOLO LOS GRUPOS QUE NO LA HICIERON EN EL LABORATORIO

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA   QUIMICA II

NOMBRE DEL ALUMNO _____________________________________ GRUPO ______

Titular de la materia  Ing.  Luz S. Gallardo Alfaro        SEMESTRE LECTIVO 2020-A

PRACTICA DE LABORATORIO   (PARTE 1)

“Sistemas dispersos y Concentraciones”

Objetivo:

·         Diferenciar entre disolución, coloide y suspensión mediante la realización de pruebas de laboratorio que las distingan.

Competencias: CDBE4  Y CDBE 14

Aprendizajes esperados:

·         Determinar la concentración en soluciones reales e hipotéticas, valorando su aplicación en diferentes situaciones de su entorno.

ACTIVIDAD DE ENTREGA (se puede realizar en computadora).

I.              INTRODUCCIÓN (Sobre los sistemas dispersos y las concentraciones de las disoluciones  así como su importancia).

II.             OBJETIVO

III.            MATERIALES

IV.           PROCEDIMIENTO

V.            DIAGRAMA DE IMÁGENES O DIBUJOS (MÍNIMO 1 DE CADA PASO)

VI.           RESULTADO, OBSERVACIONES, PREGUNTAS RESPONDIDAS Y LA INVESTIGACIÓN QUE SE TE SOLICITA.

VII.          CONCLUSIÓN

Materiales

·         Una cucharadita de sal de mesa

·         Una cucharadita de aceite de cocina

·         Una cucharadita de harina de trigo o de maíz.

·         Alcohol etílico

·         Agua destilada

·         Cuatro tubos de ensayo de aproximadamente 10 ml

PROCEDIMIENTO:

1.     Coloquen en los cuatro tubos de ensayo 3 mL de agua destilada y etiquetarlos del uno al cuatro.

2.     En el primer tubo adicionen dos pizcas de sal; en el segundo dos mililitros de aceite; en el tercero dos pizcas de harina y en el cuarto dos mililitros de alcohol etílico. Agiten muy suavemente cada tubo y observen cada uno de ellos. ¿Esperaban que el aceite se mezclara con el agua? ______________ ¿En cuáles de ellos se ve el líquido homogéneo? __________________________________ A los tubos 2 (aceite y agua) y 3 (agua y harina) agítenlos vigorosamente al menos por tres minutos.  Observen los tubos y describan sus observaciones. Dejen reposar los tubos por cinco minutos y anoten si hubo cambios.

3.     Clasifiquen cada uno de los tubos de acuerdo a si el sistema es una solución, una suspensión o un coloide, fundamente su respuesta ¿Esperaban que el aceite se mezclara con el agua?

4.     Para aplicar lo aprendido, contesten las siguientes preguntas:

5.     ¿Cómo se clasifican los sistemas dispersos? ¿Influye la concentración de las partículas de la fase dispersa sobre la solubilidad de las disoluciones? ¿Cuáles son las propiedades y características que identifican a un sistema coloidal?

6.     En la vida cotidiana muchos productos que empleamos se pueden clasificar como soluciones, suspensiones o coloides.  Apliquen los aprendido investigando 10 ejemplos de soluciones, 10 de suspensiones y 10 de coloides, incluyendo la importancia que tienen en el área farmacéutica, industrial o ecológica.

 ACTIVIDAD  3

     Realizar el reporte de práctica del experimento llevado a cabo en laboratorio “SEPARACIÓN DE MEZCLAS”. Todo debe ser realizado en su cuaderno considerando los pasos del método científico

1)       INTRODUCCIÓN (Sobre los métodos de separación de mezclas y referencias citadas así como su importancia).

2)       OBJETIVO

3)       MATERIALES

4)       PROCEDIMIENTO

5)       DIAGRAMA DE IMÁGENES O DIBUJOS (MÍNIMO 1 DE CADA PASO)

6)      RESULTADO, OBSERVACIONES, PREGUNTAS Y RESPUESTAS ASÍ COMO  LA INVESTIGACIÓN QUE SE TE SOLICITA.

7)       CONCLUSIÓN

                                    Fuente: López, H.. (2015). QUIMICA 2. Naucalpan, Edo. de México: ANGLO Digital.

ACTIVIDAD 4

     Realizar los problemas propuestos por nuestro libro de texto que no se hayan realizado en la clase y de manera autodidacta siguiendo las instrucciones y considerando los vídeos que se dejan aquí para cada tema responda de manera correcta las páginas:

Página 80  % masa/masa  y página 81 % volumen/volumen

Página 83  ppm (partes por millón).

También este te puede ayudar según la fórmula o los datos que te de el problema.

Página 86  Molaridad

o bien pueden considerar el siguiente video para el cálculo de Molaridad

Página 95  El pH   (potencial hidrógeno) realizar los ejercicios  En acción

Actividades de la página 98 a la 101

De ser necesario vuelve a ver los videos para apoyarte en la realización de los ejercicios a realizar.

ACTIVIDAD 5

PROYECTO

Instrucciones:

     En los equipos formados para las expo-mezclas (no más de 5 integrantes) trabajaran de igual manera en el proyecto de investigación de la actividad de aprendizaje 5 página 96, se organizaran de alguna forma ya sea por whatsap, Facebook o correo electrónico y enviaran el trabajo al correo luzgallardo22@hotmail.com solo se enviará uno por equipo.

El trabajo debe estar enviado antes del regreso a clases estipulado de manera oficial por las autoridades académicas. El cuál será revisado en base a una lista de cotejo considerando los siguientes puntos.

·         De la presentación: Portada, contenido, limpieza, organización del documento, buena ortografía y referencias de consulta.

·         Del contenido: Que sea lo solicitado por la actividad, completo e información relevante.

·         De la entrega: Que sea entregado en tiempo y forma.

ACTIVIDAD 6

De manera individual realizarán una escala de colores de acuerdo al pH de las sustancias de uso cotidiano, investigando el procedimiento en diversas fuentes de información  y  cada uno de ustedes considerará acorde para la realización un manejo experimental utilizando lo aprendido en el laboratorio y utilizando instrumentos que tengan en su casa, recuerden que para que sea considerado su proyecto experimental deberá presentar evidencia fotográfica de los procedimientos, de la escala de colores que se obtuvo y usted con su familia realizando el experimento.  Esto le servirá como parte de esa convivencia familiar que todos necesitamos en estos días.  La entrega para esta parte del proyecto: Reporte de práctica No. 5 con el nombre "Escala de colores del pH en sustancias de uso cotidiano" será en su carpeta, con todos los lineamientos del reporte de práctica ya vistos así como la integración de fotografías, y su contenido. 

Antes de elaborar el reporte vuelva a revisar este BLOG ya que aparecerá el instrumento de evaluación de las actividades y productos.